آشنایی با هدایت الکتریکی مواد
در اثر آزاد شدن الکترون ها ، از اتم شان؛ الکتریسیته به وجود می آید. برای این که بدانیم الکترون ها چگونه اتم هایشان را ترک می کنند ، لازم است در باره ی ماهیت مدارهای الکترونی دور هسته ی اتم بیش تر بدانیم.
الکترون ها با سرعت بسیار زیادی در مدار خود به دور هسته ی اتم گردش می کنند. چون سرعت الکترون ها زیاد است، نیروی گریز از مرکز زیادشان ، آن ها را به ترک مدارشان وا می دارد ولی نیروی جاذبه مثبت هسته از این عمل جلوگیری می کند.
لایه (shell):مسیر مدار الکترون ها را معمولا لایه می گویند. اتم های تمام عناصر شناخته شده می توانند تا هفت لایه داشته باشند.
ظرفیت لایه: هر لایه می تواندتعداد معینی الکترون را در خود جای دهد. نزدیک ترین لایه به هسته (لایه اول) نمی تواند بیش از دو الکترون داشته باشد. لایه دوم نمی تواند بیش از 8 الکترون و لایه سوم بیش تر از 18 الکترون داشته باشد. لایه چهارم نیز می تواند بیش تر از 32 الکترون داشته باشد الی آخر.
تعداد الکترون های هر لایه از رابطه ی 2n2 به دست می آید که در آن n شماره ی لایه (پوسته) است و با حروف k,L,M,N,O,P,Q مشخص می شود.
قانون کلی:لایه ی خارجی هر اتمی نمی تواند بیش از 8 الکترون داشته باشد.
نکته:اگر چه لایه ی سوم می تواند تا 18 الکترون داشته باشد ولی قبل از این که لایه چهارم شروع شود ، هرگز بیش تر از 8 الکترون قبول نمی کند. این مساله در مورد لایه چهارم نیز درست است. بدین ترتیب که با وجود این که می تواند تا 32 الکترون داشته باشد، قبل از شروع لایه ی پنجم بیش تر از 8 الکترون نمی پذیرد.
لایه ی والانس: لایه خارجی یک اتم را لایه والانس گویند.
الکترووالانس:به الکترون های لایه خارجی یک اتم الکترون های والانس (الکترون های ظرفیت) می گویند.
انرژی الکترون:اگر چه بار منفی همه ی الکترون ها یکسان است ولی همه ی آن ها انرژی یکسانی ندارند.الکترون هایی که در مدار به دور هسته ی نزدیک اند، نسبت به الکترون های مدارهای دورتر انرژی کم تری دارند. هر چه مدار یک الکترون از هسته دور تر باشد ، انرژی آن بیشتر است.
الکترون آزاد:الکترونی که از شکسته شدن پیوند ، آزاد می شود و به هیچ اتمی وابسته نیست الکترون آزاد نام دارد.
اتم خنثا:اگر تعداد الکترون ها و پروتون ها ی یک اتم مساوی باشند آن اتم خنثی است.
یون:اتم هایی که بار مثبت یا منفی داشته باشند ، یون می نامند.
